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煅燒石灰石的煅燒原理

發(fā)布來源:  發(fā)布日期: 2023-06-08  訪問量:474

石灰石的主要成分是碳酸鈣,在石灰回轉窯中發(fā)生物理化學變化,制成氧化鈣。石灰石煅燒反應方程:CaCO3=高溫=CaO CO2↑

   

石灰石煅燒原理

   

石灰石鍛造是石灰石菱形晶格結構轉化為石灰的立方晶格結構的變化過程。煅燒主要是石灰石中的碳酸鈣CaCO3和碳酸鎂MgCOC氧化物的燃燒反應和無煙煤中碳的結瘤反應。

   

在898℃碳酸鈣分解CO壓力等于空氣壓力。因此,898℃碳酸鈣被稱為分解溫度。溫度越高,碳酸鈣CO2就越激烈。

   

   

石灰石煅燒條件

   

煅燒溫度:提高煅燒溫度可提高生產(chǎn)能力,但溫度過高容易導致結瘤事故和高熱損失。煅燒區(qū)的溫度一般控制在1050-1150℃。

   

石灰石粒度:在相同的煅燒溫度下,石灰石粒度越小,煅燒時間越短。石灰石粒度越均勻,燃燒的石灰質量越穩(wěn)定。

   

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